26)화2, 수능때 까지 이건 알자!-1편

2편

안냐세염 전 일상 뻘글러입니다

아무래도 뻘글만쓰니까 좀 그래서 같은 화2러로써

이미 다 알지만 약점체크의 느낌으로 보자는 느낌으로 팁을 드리려 합니다.

1.PV=nRT의 활용

이상 기체 상태방정식이라고도 불리는 이 방정식은 화2에서 단연 가장 많이 쓰이는 공식입니다.

따라서 활용형도 많이 나오는데요,

첫째, PM=dRT입니다. 

가장 많이 출제되는 활용식이죠. 밀도나 분자량을 필요로 할때 주로 쓰는 공식입니다. 

모르면 이상하게 돌아가는 일이 많아요..이건 꼭 외워주세요

둘째,입니다. 

흔히 보던 형태로 문제에서 발문되기를 부피당 분자수라고 출제되지요.

근데 이는 몰농도로도 생각할 수 있습니다. 따라서 우항을 평형식에서 활용할 수 있는것이지요.

실제로 이번 6평에서 이를 이용해야 빨리 풀리도록 출제 되었습니다. 예상보다 훨씬 활용도가높은 공식이니까 이거도 기억해주세요.

2.고체

개쉬운 단원입니다. 틀리면 인생 ㅂㅂ~

꼭 사람들 의약품 이런거 끝까지 안보다 틀립니다 이참에 외우세요

3.농도

어렵다기 보단 계산이 많아요.

꼭 외워야 하는 공식은

첫째, 기본 농도 공식.

둘째, 몰농도=(10)X(%농도)X(밀도) / 분자량

셋째, MV=n (M은 몰농도)입니다.

사실 3번째는 산염기평형에서 많이 사용되지요.

4.용액의 총괄성

외우실 점은

첫째, 닫힌 계에 두 개의 다른 용액을 넣은 경우 두 용액의 증기압력이 같아질 때 까지 이동하는데요,

이때 증기압력이 같아지면 두 용액의 몰랄 농도가 같아집니다.

둘째, (17 6평)

삼투 평형 이룰 때 두 용액의 몰 농도 다릅니다; 정말 많이 물어보고 틀리는 내용이에요

위 그림에서 물 부분을 빼고 두 용액을 이어 붙인 그림 생각하시면 되는데, 

가로로 놓인 피스톤에서는 삼투 평형에서 몰농도가 동일합니다. 

그러나 위같은 상황에서는 유체기둥이 작용하는 압력이 있기에 

절대 몰농도가 같은 상태로 평형을 이룰 수 없습니다.

5.엔탈피, 엔트로피 그리고 자유에너지

네 뭐 킬러는 아니지만 실수하기 정말 쉬운 단원입니다.

첫째, 이 단원에서 드릴 팁은 사고의 흐름입니다.

막 무슨 문과마냥 초성 따서 반분생생 뭐 이러는 사람도 있던데 

반응열을 구할때 반응의 진행을 생각하시면 됩니다.

반응을 할려면 일단 반응물을 분해해야겠죠?

그다음엔 생성물들을 만들어내야겠죠. 그 과정을 생각해보시면

당연히 

전체 엔탈피=반응물의 분해엔탈피+생성물의 생성엔탈피 임을 알 수 있습니다.

둘째,  자유에너지 그래프의 해석입니다.

요사이엔 뜸한 유형이지만 기억해두죠.

Y절편=반응엔탈피

X절편=

이 두개만 알아도 참 편합니다.

6.반응속도

사실 하려고 했어요... 귀찮았던건 아니고

요사이 트렌드를 말해 드리자면...

첫째, 1차반응이겠지/반감기겠지 라는 이 두가지 합리적인 의심과

둘째, 반응속도는 반응이 흡열이건 발열이건 나발이건 온도에 비례한다는 점.

         반응속도 상수에 영향을 미치는건 오로지 온도와 촉매뿐이라는 점입니다.

이쯤에서 1편을 마쳐야겠네요 이거보다 더 길어지면 가독성이 과하게 떨어질거 같아요.

정보글을 처음써보는데 정말 힘드네요. 초기 러프를 몇번 수정했는지 ㅋㅋ

없는 가독성을 만들어보려 칼라풀하게 했습니다. 도움이 되셨으면 좋겠네요

2편에서는 평형을 다뤄드리겠습니다. 글이 수정이 안되면 2편은 댓글로 달던가 할테니

2편은 이륙시켜 주실 필요 없습니다.

(사실 이글도 이륙이 될지는....)

우와아 제 인생 첫 26이에여

자기 선택과목이랑 관련도 없는데도 추천눌러주신 모든 천사분들 감사드려여!