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holychemistry [1038387] · MS 2021 (수정됨) · 쪽지

2021-02-04 00:45:30
조회수 5,359

[화1] 양적관계를 위한 조언(1)

게시글 주소: https://a.orbi.kr/00035902685

안녕하세요 처음 뵙겠습니다 ^^


수능 화학 강사 김동준이라고 합니다


온라인 커뮤니티에 글을 쓰는건 처음이라 뭔가 어색어색하네요


오프라인 재정반 위주로 수업을 하다보니 


여러가지 제약 일단좀어려우면싫어함 이 많아서


올해는 한번 하고싶은걸 해보고자


온라인으로진출 글을 올리게 되었습니다


제가 하고싶은건 사실편하게놀고싶은데테스형세상이왜이래 


우선 기출 분석입니다



킬러 문항의 경우 여러 가지 풀이법을 체화해두면 


그것이 일종의 키 혹은 도구가 되어


빠른 풀이에 도움이 되고 그렇기에 기출문제가 갖는 의미를


다양하게 해석해놓으면 참좋은데


그러한 킬러 혹은 준킬러 문항의 해석을 통한 


나름의 효율적인 풀이법을 생각해보는 강의를


고민하고 있고 그와 관련하여 화1 공부에 


도움이 될만한 조언글도 올려보려고 합니다


이 방법이 무조건 옳다! 이런게 아니라 


이러한 방법이 있다 정도로 받아들여주시면 감사하겠습니다



오늘은 첫번째로 화학식량과 몰 파트에서 


단위가 갖는 의미를 생각해보려고 합니다


원자량이라고 하면 정석적으로는 


질량수 12인 탄소를 기준으로 한 상대적인 값이며 단위가 없다고


생각하면 되는데 그러한 개념 자체를 묻는 지문이 아니라면 


우리는 C의 원자량이 12라는걸 이용해서


탄소 1몰의 질량이 12g이라는 것을 구하거나 


메테인 0.5몰의 질량이 8g이라는 것을 구하죠


이때 무의식적으로 쓰는 것이 단위의 개념이고 


원자량의 단위는 보통 몰질량이라고 부르는 것의


단위와 같은 (g/mol) 이라고 생각하면 됩니다


→ 원자량(분자량, 화학식량)의 단위는 뭐다? (g/mol) 이다



 17학년도 수능 화1 13번 문항입니다

그림입니다.<br /> <br /> 원본 그림의 이름: 화1 17 수능 13번.png<br /> <br /> 원본 그림의 크기: 가로 743pixel, 세로 683pixel


그래프 y축의 1g당 분자수 비가 (가) : (나) = 4N : 5N이고 


기본식인 에서 질량이 일정한 경우 


몰수와 분자량은 반비례하므로 분자량 비는 5:4 임을 도출하면


자연스럽게 A와 B의 원자량비도 2:1임을 구할 수 있는 문제이죠


이때 조금 더 빠르게 하기 위해서 


거의 공식처럼 을 이용하게 되는데


왜을 쓰는지 조금 생각해보면 


(가)와 (나)의 (1g당 분자수 비) = (분자수/g 비)이고


분자수는 몰수와 비례하므로 (mol/g 비)이므로 


결국형태가 된다는 것을 알 수 있습니다


→ 1g당 분자수(몰수)는 뭐다? 이다 (mol/g)


→ 1g당 원자수는 뭐다? 이다



쉬운 문제를 했으니 조금 어려운 문제를 하나만 더 볼까요


 17학년도 9월 모평 화1 19번 문항입니다

그림입니다.<br /> <br /> 원본 그림의 이름: 화1 17 9평 19번.png<br /> <br /> 원본 그림의 크기: 가로 945pixel, 세로 777pixel


3가지 ‘기체’ 분자이므로 우선 


(단위질량당 부피 비) = (단위질량당 몰수 비) = (mol/g 비) =비


를 이용할 수 있고, 표에서 단위 질량당 원자수 비도 구할 수 있는데


(단위 질량당 원자수 비)는비를 이용하여


구해낼 수 있습니다 다만 이때 계산이 조금 귀찮죠



그래서 단위를 조금 이용해보면,


분자량의 단위는 (g/mol)이고 


단위 질량당 부피의 단위는 (L/g)이므로


둘을 곱하면 g이 사라지면서 (L/mol)이라는 단위가 나오게 됩니다


(L/mol)을 한글로 바꿔보면 


1몰당 부피 혹은 단위 몰당 부피 정도로 바꿀 수 있고


기체 1몰의 부피는 0℃, 1기압에서 


보통 22.4L라는 ‘일정한’ 수치를 가지므로


분자량과 단위 질량당 부피를 곱하면 


일정한 값이 나와야 한다는 결론을 얻을 수 있겠습니다


→ 분자량과 단위 질량당 부피를 곱하면 뭐다? 똑같은 값이 나온다

    (g/mol) x (L/g) = (L/mol) = (일정)



또 (단위 질량당 부피 비) = (단위 질량당 분자수 비) 


=   이므로


표의 세 번째 열을 각 분자의 분자당 원자수로 나눠주거나 


혹은 두 번째 열에 각 분자의 분자당 원자수를 곱해주면


두 번째 열과 세 번째 열은 동일한 비율을 가져야 함을 알 수 있습니다


→ 단위 질량당 부피비는 뭐다?



이런 식으로 단위를 조금 이용해보면 생각은 조금 귀찮을 수 있지만 


계산은 상대적으로 간단해집니다


특히 기본적인 비례식은 잘 되는데 


조금만 복잡한 문제를 만나면 잘 안되는 학생들은


단위에 대해서 한번쯤 생각해보셨으면 좋겠습니다



일단 여기까지가 오늘 준비한 주제이고 


두 번째는 아보가드로 수 기준 변화에 대해서 써볼까 하는데 


혹시 원하는 주제가 있다면 


댓글로 남겨주시면 반영해보도록 하겠습니다



읽어주셔서 감사합니다 :)

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