화학2) Li F 화학전지에 대해서
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논술 공부를 하고 있는터라, Li F 화학전지에 대해서 논해야할 사항이 있는데요..
정말 이해가 안되는 것이 있어서 이렇게 글을 올립니다.
제가 그린 화학전지입니다. (다니엘전지 형식(?)으로 만들었어요)
(+)전극 (환원전극) : F- + 2e- -> F2
(-)전극 (산화전극) : Li -> Li+ + 2e-
전체반응 : F- + Li -> F2 + Li+
이런 식의 반응이 나올텐데요.
분명히 환원전극에서 플루오린 기체가 빠져나오면서, F- 수용액에서는 플루오린이온(F-) 수가 감소해야할 거같은데... 아니라고 하네요? 그 이유가 뭔가요?
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게시글에 다른분들이 주신거 어떻게 받는지 모르겠어요 ㅠ퓨ㅜㅜ
F가 환원되지않고 산화되고있네요
F가 산화된다니요?? F는 이온화 경향이 가장 적은 원소라서 환원 되는게 아닌가요?
환원전극 반응식이 잘못되어 있는것 같습니다.
어떻게 바꿔야할지 가르침을 주십시오 ㅠㅠ
F-가 전자를 먹을수가 없죠.